Boyle's Law

[BAT_MAN]

Aangezien in de wet van Boyle we hebben een constante temperatuur voor elke toename van de temperatuur van de curve tussen druk en 1 / v verplaatsen naar boven waarom

<img src="http://www.edaboard.com/images/smiles/icon_question.gif" alt="Vraag" border="0" /><img src="http://www.edaboard.com/images/smiles/icon_question.gif" alt="Vraag" border="0" />

 

[fal_con]

Omdat als we de temperatuur verhogen we eigenlijk zijn het verhogen van de kinetische energie van de atomen, zodat de staking zal met een grotere kracht op de wanden van de container waarin ze worden gehouden en van het volume inversly proprtional tot de 1 / v dus hoop zal dalen het zal helpen.

<img src="http://www.edaboard.com/images/smiles/icon_biggrin.gif" alt="Very Happy" border="0" /><img src="http://www.edaboard.com/images/smiles/icon_biggrin.gif" alt="Very Happy" border="0" /><img src="http://www.edaboard.com/images/smiles/icon_biggrin.gif" alt="Very Happy" border="0" />

 

[paereap]

Maar waarom wil je overwegen de temperatuur te verhogen met Wet van Boyle?Of misschien kunnen we beschouwen het macroscopisch (fal_con heeft gedaan de microscopische interpretatie) je kan uw vraag als zodanig: zeggen dat je een grafiek van 1 / V op de x-as, en P op j. herformuleren

T is evenredig aan PV.Dus als P stijgt, zal V afname sinds T constant is.Toen V daalt, 1 / V toeneemt.Dus P stijgt met 1 / V.Hoop dat dit zou helpen.

 

[rkenuox_]

hebben we alleen rekening houden met de Wet van Boyle formule .. waarin PV (product van druk en volume) als constante .. de wet houdt geen rekening met de stijging van de temperatuur, zodat het niet nodig om te denken dat men .. We hebben het recht te volgen .. herinneren Wet van Boyle alleen rekening met de druk en het volume ..

-reu